（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。（2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对

题型：不详难度：来源：

（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

答案

（1）＜  
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （[Ar]3d⁵）  
（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强  
（4）①sp²、sp³;4、5（或5,4） ；2  ②ADE

解析

（1）同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si
（2）Mn是25号元素，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。
（3）硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
（4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp²杂化，4号B原子形成4个键，采取sp³杂化；4号B原子三个sp³杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B₄H₄O₉]^m－，其中B为+3价，O为－2价，H为+1价，根据化合价可知m＝2。
②在晶体中Na⁺与X^m+之间为离子键，H₂O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。