图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所
题型:不详难度:来源:
图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题: (1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体的类型为 。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为 。 (3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。 (5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 |
答案
(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性 |
解析
选这一试题,熟悉命考常高频热点,更要让同学们知道命题人的思想更新,因为不断创新,是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中,这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知,a为C单质,b为H2,C为O2,d为Cl2,i为HCl; (1)图B对应的物质为金刚石,C原子的个数为,金刚石属于原子晶体; (3)图A中两种元素形成的化合物中,水由于分子间存在氢键,沸点高。H2O为V形分子,O中有2对孤电子对,杂化类型为sp3 (4)图A中双原子分子中,HCl的极性最大。 (5)COCl2的中心原子C无孤电子对,杂化类型为sp2,为极性分子。 |
举一反三
下列关于物质结构、性质的说法正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈 | D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 |
|
某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是 |
据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2与16O2性质完全相同 | B.N4=2N2是化学变化 | C.N4和N2互为同位素 | D.18O2中含18个中子 |
|
下列各组顺序的排列错误的是A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ | B.沸点:H2O< H2S < H2Se | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
|
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为4 | B.其常见价态为+2、+3、+4 | C.它的金属性比铅弱 | D.它的原子半径比铅小 |
|
最新试题
热门考点