试题分析:根据题意可知这几种元素分别是:X是C;Y是Al;Z是Si;W是S。(1) S的原子结构示意图为(2) 将足量CO2的最高价氧化物通入含AlO2-溶液中的反应的离子方程式为AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-.③-①-②×2整理可得CH4(g) =C (s) + 2H2(g);ΔH =+75.5 kJ·mol-1(4) ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为2SiO+ 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。该反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,,该电池负极反应式为SO2 -2e-+ 2H2O = SO42-+ 4H+ 。(6)①在NaOH的溶液中通入H2S,发生的反应:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.若二者恰好反应。则滴加HCl时应该是Na2S+HCl="NaCl+NaHS;" NaHS+HCl=NaCl+H2S↑.前后的盐酸消耗的体积相同。但是由于在开始产生气体时消耗HCl的体积为3,当气体达到最大值时体积为5,说明原固体中含有NaOH和Na2S。即O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S。②在O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S,当滴加HCl至完全反应时,根据元素守恒可得n(Na+)= n(Cl-)= 5;而在a至恰好反应还需要HCl的物质的量为2mol,因此在a点时溶液中的n(Cl-)=3.因此在a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= 5 : 3。 |