(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表: 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主

(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表: 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主

题型:不详难度:来源:
(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价,其最高正价为+6价
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C        ,E         ;画出B的阴离子结构示意图:                   
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是          
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是:                   
(4)在一定条件下,RO32与R2可发生反应:RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是          (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2与氖原子电子层结构相同
C.RO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                                          
答案

(1)镁  氯          (2)  O2>Mg2+>Al3+  ;HClO4
(3)向其氢氧化物(或氧化物)中分别加入足量NaOH溶液、盐酸,固体都能够溶解。 (4)AD ;
(5)Mg+2H=Mg2+H2↑(或2Al+6H+=2 Al3++3H2↑;或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al)
Cl2+S2=S↓+2Cl(或Cl2+H2S=S↓+2Cl+2H
解析

试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是:A是H;B是O;C是Mg;D是Al; E是Cl;R是S。(1)C元素的名称是镁;E元素的名称为氯;(2)O、Mg、Al的离子的电子层结构相同,都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O2>Mg2+>Al3+;Cl元素的原子最外层有7个电子,最高化合价为+7价,所以其最高价含氧酸的化学式是HClO4。(3)证明Al(OH)3具有两性的操作方法是向Al(OH)3中分别加入足量NaOH溶液、盐酸,固体都能够溶解。就可证明。(4)A. S的核外电子排布是2、8、6,因此元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族。正确。B.S2与Ar原子电子层结构相同。错误。C.SO32在有的反应中具有氧化性,在有的反应中表现还原性。错误。D.根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO32+2R2+6H = 3R+3H2O中,每消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol。正确。(5)符合题意的两个反应的离子方程式是Mg+2H=Mg2+H2↑;Cl2+S2=S↓+2Cl等。
举一反三
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径Z > Y
B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1) 写出W的原子结构示意图:               
(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g)              ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为           
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl)= _______________。
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(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:                               
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于    晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个 (HB=NH)3分子中有  个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为        。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为         

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下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
A .离子晶体        B . 原子晶体     C . 分子晶体     D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种     分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式:                       
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有      个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
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