已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>
题型:不详难度:来源:
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>C | B.原子序数: d>c>b>a | C.离子半径: C>D>B>A | D.单质的还原性: A>B>D>C |
|
答案
C |
解析
试题分析:阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的。短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c。B错误。A、B是同一周期的元素,C、D在A、B两元素的上一周期,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。原子序数a>b>d>c。所以原子半径B>A>C>D。A错误。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。所以离子半径C>D>B>A。C正确。同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强。所以元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。即单质的还原性逐渐减弱。因此单质的还原性: B>A>D>C。D错误。 |
举一反三
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
|
有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )
第一组
| He -268.8
| (a) -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| (b) 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| (c) 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| (d) -42.0
| H2Te -1.8
| A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强 D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键 |
(8分)(1)下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。 (2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 ① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外) ② 气态氢化物最稳定的非金属元素(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。 |
(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y, 且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子, 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。 (1)B元素的名称是________,B单质的结构式为_____________。 (2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。 (3)化合物Y的电子式为_____________,A2C2的电子式为_____________。 (4)D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。 |
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )A.它是氧气的一种同素异形体 | B.它是氧元素的一种同位素 | C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 | D.它具有很强的氧化性 |
|
最新试题
热门考点