【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。(1)基态Cu原子的核外电子排布式为
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【物质结构与性质】 过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。 (1)基态Cu原子的核外电子排布式为 ; (2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下: 图中虚线表示的作用力为 ; (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ; (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于下列 。(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为 。
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答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)配位键、氢键 (3)SO42- sp3 (4)分子晶体 BC (5)ZnO |
解析
(1)Cu的原子序数为29,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 (2)Cu2+与O之间为配位键,H…O为氢键。 (3)S与4个O形成共价键,则含有4个δ键,孤电子对数=(6+2−2×4)/2=0,应为sp3杂化,且为正四面体结构。 (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,应为分子晶体,呈正四面体构型,应为非极性分子,易溶于非极性溶剂。 (5)依题推断知,X是Zn,Y是O。由晶胞结构知,Zn的个数=(8×1/8+6×1/2)=4,氧原子数4,则形成的化合式是ZnO。 |
举一反三
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄 色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得 | B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 | C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 | D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大, C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A.B、D离子的半径大小是B>D B.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来 C.化合物AC的沸点比化合物AF的高 D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题: (1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。 (2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。 (3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN-,已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。 (4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量: (5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。
(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,C与O 互为等电子体,O的电子式为____________。 |
已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列说法正 确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 | B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 | C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1:2 | D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 |
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(15分) 亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂 (1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____ (2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____ (3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键: HNO2的酸性比HN03弱是因为_____
(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的 沉淀,可用于检验K+的存在。 ①基态的价层电子排布图为_____ ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是 ③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__ |
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