周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个

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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺ >Y^－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

D．Y的氢化物中存在离子键

答案

解析

由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X⁺小于Y^-；氧
没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。

举一反三

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	G

A．离子半径：T< W< G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是      ；PO₄³^－离子的立体构型为     。
（4）PH₃分子中P原子采用      杂化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                               。
（6） CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

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北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是

A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

C．氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H₂S稳定

D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体   （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因   。
（4）硫酸根离子的空间构型为             ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                  。

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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