L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+
题型:不详难度:来源:
L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、+4、-2
| -2
| A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质 B.热稳定性:H2T<H2R C.沸点:H2T>H2R D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
答案
C |
解析
试题分析:根据题目提供的元素的原子半径及化合价的信息可知:L是Mg;M是Al;Q是Be;R是S;T是O。A.由于金属性Mg>Al,所以与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质>Q单质。错误。B.非金属性O>S,所以热稳定性:H2T热稳定性:H2T>H2R 。错误。C.H2O、H2S是同种元素形成的化合物,一般情况下结构相似的物质,相对分子质量越大,物质的分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高,即物质的熔沸点就越高沸点。但是由于O的电负性大而原子半径又小,所以在水分子之间还存在氢键,增加了分子间的相互作用力,使其熔沸点较高。因此沸点:H2O>H2S。正确。D.Mg2+核外电子排布是2、8,而S2-的核外电子排布是2、8、8.因此电子数不相等。错误。 |
举一反三
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定 | C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 | D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里 |
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )A.四种元素位于同一周期 | B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | C.离子的氧化性:aW3+>bX+ | D.a+3=c-2 |
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某微粒的结构示意图为, 试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。 (2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种) 、 、 。 (3)请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式: 。 |
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题: (1)YW2的电子式 ;Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 。 (2)原子半径:U V(填>、<或=,下同);气态氢化物的水溶液的酸性:U V。 (3)写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 (4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为: 。 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2- X+ | B.X+ Y3+ | C.Y3+ Z2- | D.X+ Z2- |
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