图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点
题型:不详难度:来源:
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题: (1)请写出元素o的外围电子排布式: 。 (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。 |
答案
Ⅰ.ⅢA ⅣA Ⅱ.(1)3d64s2 (2)SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短,键能大,因而熔、沸点高 (3) 12 4 74% |
解析
试题分析:Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。由于X的第一、第二、第三电离能相差不大,说明该元素的原子最外层有三个电子。所以X元素位于周期表的第.ⅢA。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,由于折线c表示的物质是相对分子质量越大,物质的沸点越高,符合结构相似的物质递变规律,它可以表达出第ⅣA元素氢化物的沸点的变化规律。Ⅱ.(1) o表示的是26号元素Fe。其外围电子排布式是: 3d64s2.(2)由Si原子跟C原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体Si相同,都属于原子晶体。由于原子半径Si>C。原子半径越大。共价键的键长就越大,键能就越小,就越弱,断裂就容易,熔沸点更低。所以两者相比熔点更高的是SiC。(3)Al单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积。在每个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子由三个,通过每个Al原子可形成8个晶胞,由于每个Al原子都重复数了2次,所以Al原子的配位数为(3×8)÷2=12.在一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4;假设Al原子的半径为R,则晶胞的边长L=。晶胞的体积为L3=在一个晶胞中含有的4个Al原子的体积为。所以该晶胞的空间利用率为(÷)×100%=74%。 |
举一反三
下列叙述中错误的是( )A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S | C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
|
下列有关说法正确的是( )A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 | B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 | C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
|
L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、+4、-2
| -2
| A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质 B.热稳定性:H2T<H2R C.沸点:H2T>H2R D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的单质性质最稳定 | C.d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 | D.e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里 |
|
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )A.四种元素位于同一周期 | B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | C.离子的氧化性:aW3+>bX+ | D.a+3=c-2 |
|
最新试题
热门考点