下列比较错误的是A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>

下列比较错误的是A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>

题型:不详难度:来源:
下列比较错误的是
A.原子半径:N>O>F
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S

答案
B
解析

试题分析:A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:N>O>F,A正确;B、非金属性是N>S>P,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性强弱顺序是HNO3>H2SO4>H3PO4,B不正确;C、金属性是K>Na>Mg,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性强弱顺序为KOH >NaOH>Mg(OH)2,C正确;D、非金属是F>Cl>S,非金属性越强氢化物的稳定性越强,因此氢化物的稳定性是HF>HCl>H2S,D正确,答案选B。
举一反三
下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 

 


 
  3



 
 
 


  4


 
 
 
 
 
 
 
(1)化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号),其原子结构示意图为             
(2)元素⑧的名称为      ,其最高价氧化物的水化物的化学式为           
(3)元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     
(4)非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是       
(6)能形成两性氢氧化物的元素是      (用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是        (填名称) ,W在周期表中的位置                           
(2)X与Y 形成化合物的电子式为        ,X与W组成的化合物中存在       键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式:                                        
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                           
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          
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位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

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下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是
A.Ne、ArB.Al3+、S2C.F、Na+D.He、Cl

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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

A.                 B.                C.               D.
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