原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。 (2)X与Y 形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。 (3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: 。 ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出 92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。 |
答案
(1)H 第三周期第ⅥA族 (2) 共价 (3)①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol (4)硫酸铵或亚硫酸铵 |
解析
试题分析:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、W位于同主族,设Z的原子序数为x,则W的原子序数为x+8,Y、Z左右相邻,Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。 (1)由上述分析可知,X元素是H元素,W是硫元素,位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,故答案为:H;第三周期第ⅥA族。 (2)X与Y 形成的化合物是氨气,含有极性键的共价化合物,电子式为。X与W组成的化合物是H2S,分子中H、S之间以共用电子对形成化合物,则以共价键结合,故答案为:共价;。 (3)①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热,反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。 ②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量,则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol。 (4)X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+,阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,则1molA中含有2molNH4+,则A为硫酸铵或亚硫酸铵。 |
举一反三
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F-、Na+ | D.He、Cl- |
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
A. B. C. D. |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 | B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X | D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 | C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 | (5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 , M中阳离子的鉴定方法 。 |
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