X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A．Y与Z形成的化合物是形成酸

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X

D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

答案

解析

试题分析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O与S形成的化合物SO₂是酸雨的原因之一。正确。B.氯气与水发生反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，产生的HClO有强氧化性，是一种具有漂白性的物质。正确。C．元素的非金属性Cl>S>C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂SO₄ >H₂CO₃。正确。D．元素的非金属性O>Cl>S. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：H₂O > HCl >H₂S.错误。

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

A．最高正化合价为＋6价	B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法。

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图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为，该晶胞的空间利用率为。

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下列叙述中错误的是（）

A．原子半径：Na＞Si＞Cl	B．稳定性：SiH₄＜HCl＜H₂S
C．金属性：Na＞Mg＞Al	D．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

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下列有关说法正确的是（）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H₂T＜H₂R
C．沸点：H₂T＞H₂R
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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