下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.He、Cl-
题型:不详难度:来源:
下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F-、Na+ | D.He、Cl- |
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答案
C |
解析
试题分析:A.Ne核外只有2个电子层,达到了这两个电子层最大数目。Ar核外有三个电子层,第一层、第二层达到最大数目,而第三电子层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。B.Al3+核外有两个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,S2-核外有三个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,而M层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。C.F-和Na+核外有两个电子层,都达到了K、L两个电子层的最大数目。正确。D.He核外只有1个电子层,达到了这个电子层最大数目;而Cl-核外有三个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,而M层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。 |
举一反三
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104711-53561.png) A. B. C. D. |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104641-26067.png) A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 | B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X | D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104612-32500.png) (1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 | C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 | (5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104612-94898.png) X溶液与Y溶液反应的离子方程式 , M中阳离子的鉴定方法 。 |
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104558-64340.jpg) Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104558-54521.jpg) 试回答下列问题: (1)请写出元素o的外围电子排布式: 。 (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104559-73603.jpg) 请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。 |
下列叙述中错误的是( )A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S | C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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