W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( )WX YZ A.原子半径大小:W>
题型:不详难度:来源:
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( ) A.原子半径大小:W>X B.元素最高正价:W>Z C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.气态氢化物的稳定性:X>Y |
答案
B |
解析
试题分析:A.W、X是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径:W >X。正确。B.假设W的原子最外层电子数为a,则X为(a+1);Y为(a+1)=;Z为(a+2). 由于这四种元素原子的最外层电子数之和等于24。所以a=5.因此W是N;X是O;Y是S;Z是Cl.N的最高化合价为+5价;Cl的最高化合价为+7价,因此元素最高正价:Z >W。错误。C.同一周期的元素,从左到右,元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强,其简单离子的还原性就越弱。故简单阴离子的还原性:S2->Cl-.正确。D.X、Y是同一主族的元素,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。因此气态氢化物的稳定性H2O>H2S。正确。 |
举一反三
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
| 有 关 信 息
| A
| 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
| B
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| C
| 原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
| D
| 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
| E
| 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
| (1)写出C元素在周期表中的位置 ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ; (2)写出B单质与水反应的离子方程式 ; (3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式 ; (4)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是 ; (5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为 ; (6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为 NA。 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 | B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+ | C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W | D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是( )
A.Y的最高化合价为+6 | B.离子半径:W>Q>Y>X | C.氢化物的沸点:Y>Q | D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q |
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | B.简单离子的半径:X > Z > M | C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:X>Y | B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M | C.R的氧化物的水化物是离子化合物 | D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 |
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