下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+C.气态氢化物的稳定性:Z﹥WD.工
题型:不详难度:来源:
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 | B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+ | C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W | D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
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答案
AB |
解析
试题分析:如表,甲中的灰色区域是过渡元素,其中可以找到催化剂,如Mn、Ni等金属元素,A正确;简单离子的半径比较W-﹥Y3-﹥X+ ,B正确;非金属性W>Z,因此气态氢化物稳定性,W>Z,C错误;X和W的化合物溶液是NaCl溶液,电解饱和食盐水是氯碱工业,不能制备金属钠单质,D错误;故选AB。 |
举一反三
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是( )
A.Y的最高化合价为+6 | B.离子半径:W>Q>Y>X | C.氢化物的沸点:Y>Q | D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q |
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | B.简单离子的半径:X > Z > M | C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:X>Y | B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M | C.R的氧化物的水化物是离子化合物 | D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) | B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 | C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) | D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 , C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 |
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