研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 , C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 |
答案
(1)N>C>Si 金刚石 金刚石为原子晶体,C60为分子晶体 (2)1s22s22p63s2 (3)有 (4)①3 1 sp2 ②金属键 |
解析
(1)非金属性越强,元素电负性越大,根据三种元素在元素周期表中的位置,可知它们的电负性关系是N>C>Si。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第ⅡA族元素,因A、B均为短周期元素,且B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)Mn2+的3d轨道有5个电子,故[Mn(H2O)6]2+有颜色。(4)①单键是σ键,双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的,分解产物CO的化学键并未改变,生成了铁单质,故形成的化学键是金属键。 |
举一反三
下列性质的比较正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
|
下列说法中正确的是 A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数 B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.前三周期元素中共有非金属元素12种 D.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.非金属性:A>B B.原子半径:C>D>A>B C.元素B和C只能形成一种化合物 D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 |
(1)写出氯原子的原子结构示意图 (2)氯元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子,表现出 性。 (3)氯元素的最高化合价为 ,最低化合价为 。 (4)氯元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。 (5)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。 (6)请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。 |
现有A、B、C、D四种短周期主族元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。 (1)写出B、C两种元素的元素符号:B ,C ; (2)画出A2-的离子结构示意图: , 指出D在周期表的位置: ; (3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式: ; (4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序: (用化学式表示)。 |
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