(1)写出氯原子的原子结构示意图 (2)氯元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子,表现出 性。(3)氯元素的最高化合价
题型:不详难度:来源:
(1)写出氯原子的原子结构示意图 (2)氯元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子,表现出 性。 (3)氯元素的最高化合价为 ,最低化合价为 。 (4)氯元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。 (5)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。 (6)请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。 |
答案
(1)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101105051-77742.jpg) (2)得、1、氧化 (3)+7,-1 (4)强 (5) HClO4>H2SO4(2分) (6) ; ; ; ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101105052-93907.png) |
解析
试题分析:(1)氯元素的原子序数是17,位于第三正确第ⅦA族,其原子结构示意图为 。 (2)氯元素最外层电子数是7个,在反应中易得到1个电子,表现出氧化性。 (3)氯元素的最外层电子数是7个,最高价是+7价,最低价是-1价。 (4)氯和硫都是第三周期元素,同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以氯元素的非金属性强于硫。 (5)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性强弱酸性为 HClO4>H2SO4。 (6)氯化钠是含有离子键的离子化合物,电子式为 ;水是含有极性键的共价化合物,电子式为 ;CO2是也是含有极性键的共价化合物,电子式为 ;氮气是含有非极性键的单质,其电子式为 。 |
举一反三
现有A、B、C、D四种短周期主族元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。 (1)写出B、C两种元素的元素符号:B ,C ; (2)画出A2-的离子结构示意图: , 指出D在周期表的位置: ; (3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式: ; (4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序: (用化学式表示)。 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列说法正确的是 A.L、T形成的简单离子核外电子数相等 B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-) |
下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属 | B.能生成+3价离子化合物 | C.T1(OH)3是两性氢氧化物 | D.Tl的失电子能力比Al强 |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大 | B.R的氢化物的热稳定性比W的强 | C.X与Y形成的化合物只有一种 | D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
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