几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2
题型:不详难度:来源:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列说法正确的是 A.L、T形成的简单离子核外电子数相等 B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-) |
答案
A |
解析
试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,则A、Mg2+核外有2个电子层,O2-核外有2个电子层,二者电子层结构相同,故A正确;B、R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B不正确;C、S在空气中燃烧只生成SO2,二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3,故C不正确;D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)<r(O2-),故D错误,故选A。 |
举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属 | B.能生成+3价离子化合物 | C.T1(OH)3是两性氢氧化物 | D.Tl的失电子能力比Al强 |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大 | B.R的氢化物的热稳定性比W的强 | C.X与Y形成的化合物只有一种 | D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
|
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为: 。 (5) ②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。 (6) 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ,该化合物在固体时俗称 ,属于 晶体,指出它的一种用途 。 |
19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 | C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期律 |
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