19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律
题型：不详难度：来源：
19世纪门捷列夫的突出贡献是| A．提出了原子学说 | B．提出了分子学说 | | C．发现了稀有气体 | D．发现了元素周期律 |
|
答案
| D |
解析
试题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。A、道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B、阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C、英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故D正确，故选D。 |
举一反三
下列比较错误的是| A．原子半径：N＞O＞F | | B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | | C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 | | D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S |
|
下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| ⑥
|
| ⑦
| ⑨
|
| 3
| ①
| ③
| ⑤
|
|
|
| ⑧
| ⑩
| 4
| ②
| ④
|
|
|
|
|
|
|
（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。
（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。
（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 |
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式： 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。 |
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是| A．X>Y>Z | B．Y>Z>X | C．X>Z>Y | D．Z>X>Y |
|
下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是| A．Ne、Ar | B．Al3+、S2－ | C．F－、Na+ | D．He、Cl－ |
|
最新试题
热门考点