下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径:X >
题型:不详难度:来源:
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | B.简单离子的半径:X > Z > M | C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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答案
BD |
解析
试题分析:由关系图可知X是O;Y是F;Z是Na; M是Al;N是Si;R是Cl.A. F的气态氢化物HF的水化物是弱酸,无最高价氧化物的水化物;而Cl的气态氢化物HCl的水化物是强酸,其最高价氧化物的水化物HClO4是强酸。错误。B.O2-、Na+、Al3+是电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子的半径就越小。正确。C.由O与Si两种元素组成的化合物SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O,也能与强碱发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。错误。Na的活动性很强,当将其放入AlCl3溶液使,首先与水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;发生反应的产物继续发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。因此不能把Al从溶液中置换出来。 |
举一反三
五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:X>Y | B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M | C.R的氧化物的水化物是离子化合物 | D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) | B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 | C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) | D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 , C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 |
下列性质的比较正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
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下列说法中正确的是 A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数 B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.前三周期元素中共有非金属元素12种 D.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
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