五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )A.气态氢化物稳定性:X>YB.最高价氧化物的
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五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )
A.气态氢化物稳定性:X>Y | B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M | C.R的氧化物的水化物是离子化合物 | D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 |
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答案
BD |
解析
试题分析: Y的单质在空气中含量最高,则Y元素是N元素,因此根据表中的相对位置可以得出X、Z、M、R分别是C、Al、P、S等元素,因此根据元素周期律可得,气态氢化物Y>X,A错误;最高价氧化物的水化物酸性Y>M,B正确;R的氧化物的水化物可以是H2SO3、H2SO4,因此都是共价化合物,C错误;同周期主族元素原子半径从左至右依次减小,D正确。 |
举一反三
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) | B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 | C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) | D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 , C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 |
下列性质的比较正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
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下列说法中正确的是 A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数 B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.前三周期元素中共有非金属元素12种 D.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.非金属性:A>B B.原子半径:C>D>A>B C.元素B和C只能形成一种化合物 D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 |
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