(1)32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态,原子核外电子排布式为 。 (2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式
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(1)32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态,原子核外电子排布式为 。 (2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。 (3)写出CCl4的电子式 ,其中心原子的杂化方式 。 |
答案
(1)32 1s22s22p63s23p63d104s24p2; (2)1s2s2p (3)sp3杂化 |
解析
试题分析:(1)电子的运动状态是由电子层数、电子亚层、原子轨道、自旋方向所决定的,所以任何一个原子里不存在运动状态相同的两个电子,所以核外有多少电子,就有多少种运动状态,32Ge原子核外电子有32种不同的运动状态,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2; (2)氮原子的核外电子的轨道表示式1s2s2p (3)根据电子式的书写原则,CCl4的电子式为, CCl4的空间构型是正四面体,其中心原子的杂化方式sp3杂化。 |
举一反三
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列 (1)NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序: 。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能: 。 (3)H2O的相对分子质量比H2S小,但沸点却高的原因 。 (4)某气态团簇分子的分子结构如图所示,其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同,则该团簇分子的分子式为 。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质E的原子结构示意图为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 |
据新华社报道,我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较,下列叙述正确的是( )A.具有相同的原子序数 | B.原子核中具有相同的中子数 | C.具有相同的质量数 | D.原子核外电子总数相同 |
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元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重 元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) |
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