五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质E的原子结构示意图为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 |
答案
(1)Na 、 Cl (2)PH3 (3)NH4Cl (4)H3PO4 (5)、PCl3 (6)Cl2+H2O=HClO+H++Cl- |
解析
试题分析:A和B形成的气体在水中呈碱性,说明A是H,B是N元素;A、B、C、D、E的原子序数依次增大,所以C是Na,D是P元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,E是Cl元素。 (1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl; (2)B、D、E中非金属性最弱的是P,所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3 (3)A和E形成的化合物是氯化氢,A和B形成的化合物是氨气,二者反应生成氯化铵,化学式为NH4Cl (4) D最高价氧化物的水化物是磷酸,化学式为H3PO4 (5)氯的原子结构示意图为,P在不足的氯气中燃烧,生成三氯化磷,化学式为PCl3 (6)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl- |
举一反三
据新华社报道,我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较,下列叙述正确的是( )A.具有相同的原子序数 | B.原子核中具有相同的中子数 | C.具有相同的质量数 | D.原子核外电子总数相同 |
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元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重 元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) |
已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴 离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( ) A.c>b>a | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X |
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