短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z的电负性大
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W | B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z | C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 |
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答案
C |
解析
试题分析:由题意可判断,W最外层电子数只能是4,所以W为C元素,X为Al,Z为Cl,Y介于Al、 Cl之间。A、若Y是硅,则电负性W>Y,错误;B、W是第二周期元素,原子半径不可能最大,错误;C、若Y是硅,则Y、Z形成的分子SiCl4,其空间构型是正四面体,正确;D、形成WY2分子,则为CS2,分子中σ键与π键的数目之比是1︰1,错误,答案选C。 |
举一反三
下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是 A.高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强 | C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D.氯原子最外层电子数比硫原子多 |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 | D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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(1)32Ge原子核外电子有 种不同的运动状态,原子核外电子排布式为 。 (2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。 (3)写出CCl4的电子式 ,其中心原子的杂化方式 。 |
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列 (1)NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序: 。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能: 。 (3)H2O的相对分子质量比H2S小,但沸点却高的原因 。 (4)某气态团簇分子的分子结构如图所示,其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同,则该团簇分子的分子式为 。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质E的原子结构示意图为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 |
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