如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性R>W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
BD |
解析
由图可知,最左边元素的化合价最高价为+4,最低价为-4,可知该数轴是由ⅣA族元素开始,随原子序数递增,化合价呈现规律性变化,则X为ⅥA族元素,X的最低化合价为-2,且无正价,说明其为氧元素。Y最高化合价为+1,为钠元素,以此类推,Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。原子半径:r(Na)>r(Al)>r(O),即原子半径Y>Z>X,A错误。W、R为同一周期元素,从左往右,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性增强,即稳定性HCl>H2S,B正确。WX3即SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4为共价化合物,C错误。Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者相互反应生成NaAlO2,D正确。 |
举一反三
下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X 位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是( )
A.原子半径X<Y | B.最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y | C.X的氢化物具有强还原性 | D.Y与碘同周期,Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 |
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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素
| A
| B
| C
| D
| 原子半径/nm
| 0.102
| 0.077
| 0.117
| 0.075
| 最高正价或最低负价
| +6
| -4
| +4
| -3
| 下列说法错误的是( ) A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4 B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质 C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸 D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键 |
X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z一定处于同一周期 | B.X可能是镁 | C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 | D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 |
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