下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应
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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
答案
A |
解析
比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质,故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力,故⑤错误。 |
举一反三
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X 位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是( )
A.原子半径X<Y | B.最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y | C.X的氢化物具有强还原性 | D.Y与碘同周期,Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 |
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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素
| A
| B
| C
| D
| 原子半径/nm
| 0.102
| 0.077
| 0.117
| 0.075
| 最高正价或最低负价
| +6
| -4
| +4
| -3
| 下列说法错误的是( ) A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4 B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质 C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸 D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键 |
X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z一定处于同一周期 | B.X可能是镁 | C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 | D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
A.Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 | B.X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 | C.上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 | D.W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径
| 0.160 nm
| 0.143 nm
| 0.112 nm
| 0.104 nm
| 0.066 nm
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
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