为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制

为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制

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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3
请根据材料完成下列问题:
(1)Na3N的电子式是       ,该化合物由       键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成       种盐,其电子式分别为       
(3)Na3N与水的反应属于       反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)       r(N3)(填“>”“=”或“<”)。
答案
(1);离子
(2)2;
(3)复分解
(4)<
解析
首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型,Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N3,故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时,N3与H结合成NH3,NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na与Cl形成NaCl,故有2种盐生成。(3)N3与水的反应属于复分解反应:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na)<r(N3)。
举一反三
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是                       
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在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4
(1)画出D的原子结构示意图:       ,五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号);
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为       
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是       
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式);
(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-,可互称为等电子体,则与B、D同周期的元素组成的微粒中,能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称);
(6)写出工业上制E单质的化学方程式:       
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某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(  )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )
A.(A-N+m) molB.(A-N) mol
C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol

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俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关的说法错误的是(  )
A.质量数均超过质子数的两倍
B.互称为同位素
C.中子数分别为176、177
D.是同一种核素

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