Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q
题型:不详难度:来源:
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙。 (1)甲的电子式是 。 (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。 (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是 。 |
答案
(1) (2)H2O2 (3)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O |
解析
根据甲分子中Q、W原子个数比为4:1且含有10个电子,可以推断甲为CH4,Q为H,W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐,可以推断乙为NH3,则X为N,进而可以推断Y为O,Z为S,丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子,其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2,其化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式。 |
举一反三
在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4。 (1)画出D的原子结构示意图: ,五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号); (2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为 ; (3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ; (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式); (5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-,可互称为等电子体,则与B、D同周期的元素组成的微粒中,能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称); (6)写出工业上制E单质的化学方程式: 。 |
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素 | B.它是第六周期元素 | C.它的原子核内有63个质子 | D.它的一种同位素的核内有89个中子 |
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m) mol | B.(A-N) mol | C.(A-N) mol | D.(A-N+m) mol |
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俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是( )A.质量数均超过质子数的两倍 | B.互称为同位素 | C.中子数分别为176、177 | D.是同一种核素 |
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在短周期元素中,若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为( ) |
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