A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。 (3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。 |
答案
(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3) F2+H2=2HF (4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 |
解析
依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有(x-1)+x+1=x+8,x=8,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。 |
举一反三
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.原子半径呈周期性变化 | D.元素主要化合价呈周期性变化 |
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和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是A.原子核中含有92个中子 | B.原子核外有143个电子 | C.与互为同位素 | D.与互为同素异形体 |
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1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素():+―→+,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 | B.该变化同样遵循质量守恒定律 | C.是一种电中性粒子 | D.对于有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 |
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17 | B.1和8 | C.11和8 | D.7和12 |
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下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 | C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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