元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变
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元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.原子半径呈周期性变化 | D.元素主要化合价呈周期性变化 |
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答案
B |
解析
结构决定性质,核外电子排布呈周期性变化,决定了元素性质呈周期性变化。 |
举一反三
和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是A.原子核中含有92个中子 | B.原子核外有143个电子 | C.与互为同位素 | D.与互为同素异形体 |
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1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素():+―→+,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 | B.该变化同样遵循质量守恒定律 | C.是一种电中性粒子 | D.对于有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 |
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17 | B.1和8 | C.11和8 | D.7和12 |
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下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 | C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与H2化合;②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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