为测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解),将反应后所得气体
题型:不详难度:来源:
为测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解),将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中,得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。 |
答案
80% |
解析
试题分析:根据得到的沉淀的质量,结合二氧化碳与碳酸钙的质量比,利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来;在根据二氧化碳的质量,利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。 解:设二氧化碳的质量为X : Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 44 100 X 10g 44/100 ="X" /10g X=4.4g 设大理石含CaCO3的质量为y : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 Y 4.4g 44/100 ="y" /4.4g Y =10g 大理石样品中CaCO3的质量分数=10g/12.5g ×100% =80% |
举一反三
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g, 请回答下列问题: (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 ; (2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。 |
学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。 计算(1)生成氧气的质量。 (2)样品中过氧化氢的质量分数。 |
高温分解贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳,最多可得到氧化钙多少t(反应方程式为:CaCO3CaO+CO2↑) |
将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28 g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
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一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如右图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 | B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 | C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 | D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
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