学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。计算(1)
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学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。 计算(1)生成氧气的质量。 (2)样品中过氧化氢的质量分数。 |
答案
(1)1.6g(1分)(2)6.8% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律反应前后质量不变可知,生成的氧气的质量为:50g+2g-50.4g=1.6g (2)解:设过氧化氢的质量为x 2 H2O22H2O+ O2 ↑ 68 32 X 1.6g 68:32=x:1.6g 解得 x="3.4g" 3.4g ÷ 50g × 100% =" 6.8%" 答:生成氧气的质量为1.6g;样品中过氧化氢的质量分数为6.8% |
举一反三
高温分解贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳,最多可得到氧化钙多少t(反应方程式为:CaCO3CaO+CO2↑) |
将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28 g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
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一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如右图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大 | B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大 | C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同 | D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
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取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。 |
实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品20g,溶于水配成溶液,向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全,反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量关系如图所示。
(1)从图中可以看出,反应产生的沉淀最多是 g。 (2)该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g? |
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