Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。 Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个,则: (1)写出元素的名称和符号:A.____________________,B.____________________。 (2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。 |
答案
Ⅰ.26 4 Ⅱ.(1)氧元素、O 硅元素、Si (2)O: Si: |
解析
Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子,说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即为Fe元素,根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同”,判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子数为(a+b)个,判断a+b=8,说明b<8,那么A原子次外层电子数为b个,b只能为2,那么a=6,推测A为O,B为Si。 |
举一反三
I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它们分别属于第几周期?第几族?最高化合价是多少?各元素符号分别是什么? Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8,而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构,判断: (1)A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。 (2)写出D与A的简单离子的电子排布式________,________。 (3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强?__________________________________________。 (4)B与D两原子间能形成何种化合物?________________。写出化学式及电子式________________,________________。 |
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知: ①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。 ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4 562
| 6 912
| 9 540
| …
| ③B与F同主族。 ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。 (2)B2A2分子中存在________个σ键,________个π键。 |
Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。 Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3+中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。 (2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3-叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3-的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。 |
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| 原子半径 (10-10m)
| 1.02
| 2.27
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 1.17
| 最高价态
| +6
| +1
| -
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| +4
| 最低价态
| -2
| -
| -2
| -
| -4
| -3
| -1
| -
| -3
| -4
| 试回答下列问题: (1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。 (2)写出下列有关反应的化学方程式: ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应:____________________; ②H2C2与EC2反应:_____________________________________________ 。 (3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。 (4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键,分子中共形成____________个σ键,__________个π键。 (5)C和I相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。 a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b.单质分子中的键能 c.两元素的电负性 d.含氧酸的酸性 e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与 C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( ) A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低 |
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