有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…4964
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知: ①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。 ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4 562
| 6 912
| 9 540
| …
| ③B与F同主族。 ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。 (2)B2A2分子中存在________个σ键,________个π键。 |
答案
(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐) (2)3 2 |
解析
由题意可知,E为碱金属,能与D形成1∶2或2∶1的化合物,说明D为O,E为Na,A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B为C,C为N。B与F同主族,F为Si。 (1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。 (2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键,有3个σ键和2个π键。 |
举一反三
Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。 Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3+中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。 (2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3-叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3-的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。 |
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| 原子半径 (10-10m)
| 1.02
| 2.27
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 1.17
| 最高价态
| +6
| +1
| -
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| +4
| 最低价态
| -2
| -
| -2
| -
| -4
| -3
| -1
| -
| -3
| -4
| 试回答下列问题: (1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。 (2)写出下列有关反应的化学方程式: ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应:____________________; ②H2C2与EC2反应:_____________________________________________ 。 (3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。 (4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键,分子中共形成____________个σ键,__________个π键。 (5)C和I相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。 a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b.单质分子中的键能 c.两元素的电负性 d.含氧酸的酸性 e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与 C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( ) A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低 |
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,请用相应的化学用语回答下列问题: (1)D元素原子的结构示意图为________; (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为________; (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。 |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E 分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置________________________________________________。 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为________;工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。 (3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为________________________________________________________________________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为_________________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为____________。 0.1 mol·L-1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 |
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