现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E 分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置________________________________________________。 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为________;工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。 (3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为________________________________________________________________________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为_________________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为____________。 0.1 mol·L-1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 |
答案
(1)第三周期第Ⅶ A族 (2)NaOH2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (3) (4)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1(或SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1) (5)离子键和(极性)共价键 c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
解析
短周期元素形成电子总数相等的分子,不是10电子分子,就是18电子分子;A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,该分子是10电子分子;A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子,则该分子只能为18电子分子;A元素为氢元素,C元素为氧元素,则B元素为氮元素,D元素为钠元素,E元素为硫元素,F为氯元素。 (1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 (2)A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH,工业上生产该化合物和单质F(Cl2)的方法为电解饱和食盐水,其离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 (3)B与F形成的化合物分子NCl3中,氮原子最外层5个电子,需要3个电子使原子最外层达8电子结构,氯原子最外层7个电子,需要1个电子使原子最外层达8电子结 构,则该分子的电子式为 。 (4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,则1.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出98.3 kJ热量,2.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出196.6 kJ热量,热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1或SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3,属于盐类,为离子化合物,所含的化学键类型为离子键和(极性)共价键;NH4NO3是一种强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 |
举一反三
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数 与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体。 请回答下列问题: (1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。 (2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。 (3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:________。 (4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是________。 (5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:________。 |
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。
(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。 (2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。 (3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。 ①LED是新型无机高分子材料 ②电流从a流向b ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能 ④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。 (3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。 |
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.原子半径呈周期性变化 | D.元素主要化合价呈周期性变化 |
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