A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+
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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数 与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体。 请回答下列问题: (1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。 (2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。 (3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:________。 (4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是________。 (5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:________。 |
答案
(1)HClO4 (2)4.48 (3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)离子键、(极性)共价键 NaClO (5)HSO3-+H+=H2O+SO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
解析
短周期元素的内层电子数可能是2或10,设B的最外层电子数为x,则x∶(2+x)=3∶4,x=6,或x∶(10+x)=3∶4,x=30,不存在,因此元素B为O;次外层电子数可能是2或8,D的次外层电子数只能为8,最外层电子数为6,因此元素D为S;相应的元素E只能是Cl,由于AE常温下为气体,A显+1价,因此元素A为H,根据C+,且原子序数介于8和16之间,得出元素C为Na。 (1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4,由于Cl的非金属性较强,所以HClO4的酸性强于H2SO4的。(2)电解氯化钠溶液时,阳、阴两极,分别发生反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑,共得到0.2 mol气体,在标准状况下的体积为4.48 L。(3)A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S,两者发生氧化还原反应得到单质S。(4)乙和丙都是强电解质,可能是钠的化合物,乙抑制水的电离,可能是碱或酸,因此乙是氢氧化钠,丙是常见家用消毒剂的主要成分,应为次氯酸钠。(5)由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,两者能发生反应。 |
举一反三
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。
(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。 (2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。 (3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。 ①LED是新型无机高分子材料 ②电流从a流向b ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能 ④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。 (3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。 |
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A.元素的相对原子质量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.原子半径呈周期性变化 | D.元素主要化合价呈周期性变化 |
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和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是A.原子核中含有92个中子 | B.原子核外有143个电子 | C.与互为同位素 | D.与互为同素异形体 |
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