已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同
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已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,请用相应的化学用语回答下列问题: (1)D元素原子的结构示意图为________; (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为________; (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。 |
答案
(1) (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)r(N)<r(Al)<r(Na) (4)酸 c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-) |
解析
“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl,“B、C、D三种元素位于同一周期”,故B、C也是第三周期元素,又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”,故B为Na、C为Al,X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸;又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”,可以推知A为N。 (2)C元素的最高价氧化物是Al2O3,Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 (3)三种元素中N位于第二周期,原子核外只有两个电子层,其原子半径最小,Na和Al位于第三周期,原子核外有3个电子层,原子半径都比N的原子半径大,但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数,故r(Al)<r(Na),所以r(N)<r(Al)<r(Na)。 (4)NH3和HCl反应生成NH4Cl,其是一种强酸弱碱盐,其水溶液因为铵根离子水解而显酸性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-)。 |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E 分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置________________________________________________。 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为________;工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。 (3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为________________________________________________________________________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为_________________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为____________。 0.1 mol·L-1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 |
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数 与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体。 请回答下列问题: (1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。 (2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。 (3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:________。 (4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是________。 (5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:________。 |
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。
(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。 (2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。 (3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。 ①LED是新型无机高分子材料 ②电流从a流向b ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能 ④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。 (3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。 |
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