元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）。A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）。| A．同周期元素中X的金属性最强 | | B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ | | C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | | D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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答案
| B |
解析
| 根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。 |
举一反三
不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ）。| A．与H2化合时X单质比Y单质容易 | | B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | | C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 | | D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性 |
| 若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。 |
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）。| A．X的原子半径大于Y的原子半径 | | B．X的电负性大于Y的电负性 | | C．X的氧化性小于Y的氧化性 | | D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
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五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.089
| 0.143
| 0.102
| 0.074
| 化合价
| ＋2
| ＋2
| ＋3
| ＋6，－2
| －2
|
下列叙述正确的是（ ）。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 |
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