由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式。(1)第4周期ⅥB族;(2)第5周期ⅠB族;(3)第5周期ⅣA族;(4)第6周期ⅡA族;(5)第4周期Ⅶ
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由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式。 (1)第4周期ⅥB族; (2)第5周期ⅠB族; (3)第5周期ⅣA族; (4)第6周期ⅡA族; (5)第4周期ⅦA族。 |
答案
(1)3d54s1 (2)4d105s1 (3)5s25p2 (4)6s2 (5)4s24p5 |
解析
ⅢB族~ⅦB族元素的价电子排布分别为(n-1)dxns2(x=1~5),且价电子数等于族序数。故(1)为3d44s2,但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,故(2)为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上,且价电子数等于族序数。故(3)为5s25p2,(4)为6s2,(5)为4s24p5。 |
举一反三
已知M2+3d轨道上有5个电子,试推出: (1)M原子的核外电子排布。 (2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少? (3)M元素在周期表中的位置。 |
气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是( )。A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 | B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 | C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 | D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
|
元素A的各级电离能数据如下:
| I1
| I2
| I3
| I4
| I5
| I6
| I/(kJ·mol-1)
| 578
| 1 817
| 2 745
| 11 578
| 14 831
| 18 378
| 则元素A的常见价态是( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 |
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面问题。
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
| Q
| 2 080
| 4 000
| 6 100
| 9 400
| R
| 500
| 4 600
| 6 900
| 9 500
| S
| 740
| 1 500
| 7 700
| 10 500
| T
| 580
| 1 800
| 2 700
| 11 600
| U
| 420
| 3 100
| 4 400
| 5 900
| (1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )。 A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是( )。 A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U (3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )。 A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4 (4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )。 A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂1s22s1 D.氢(1s1) E.氦(1s2) |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂
| X
| Y
| 失去第一个电子
| 519
| 502
| 580
| 失去第二个电子
| 7 296
| 4 570
| 1 820
| 失去第三个电子
| 11 799
| 6 920
| 2 750
| 失去第四个电子
| ——
| 9 550
| 11 600
| ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。 ③Y是元素周期表中第________族元素。 ④以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需 要的能量最多。 |
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