对于原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( )。①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨
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对于原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( )。 ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为质子质量的 |
答案
B |
解析
微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹,但能 够统计出粒子在什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小。 |
举一反三
下面有关“核外电子的运动状态”的说法,其中错误的是( )。A.能级是描述电子运动的电子云形状 | B.只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来 | C.必须在B项所述四个方面都确定时,才能确定组成每一电子层的最多轨道数 | D.电子云伸展方向与能量大小是无关的 |
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关于npx和npy的叙述中,正确的是( )。A.它们是同一条轨道 | B.二者能量相同 | C.二者电子云在空间的伸展方向相同 | D.电子云形状不同 |
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在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是( )。 |
下列有关电子云的叙述中,正确的是( )。A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 | B.电子云直观地表示了核外电子的数目 | C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 | D.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 |
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对于s轨道及s电子云,下列说法正确的是( )。A.某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大 | B.s电子在以原子核为中心的球面上出现,但其运动轨迹测不准 | C.s能级有自旋方向相反的两原子轨道 | D.s轨道的电子云图为球形,说明电子在空间各位置出现的机会相等 |
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