(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为________,最高价氧化物的化学式为________,该元素的氢化物和最高价
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(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为________,最高价氧化物的化学式为________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________ (2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为________,Y原子的最外层电子数为________,其气态氢化物的化学式为__________________。 |
答案
(1)第2周期第ⅤA族 N2O5 NH3+HNO3===NH4NO3 (2)+5价 5 YH3 |
解析
(1)由X元素的原子结构可知,X为氮元素,其最高价氧化物的化学式为N2O5,其气态氢化物的化学式为NH3,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。 (2)Y元素的化合价为+5价,则Y原子的最外层电子数为5,其气态氢化物的化学式为YH3。 |
举一反三
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。 (2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?________。 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是_________________________________________。 试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式:______________________________。 (4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:______________________ (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:________(填元素符号)。 |
下列说法中正确的是( )。A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料 | B.H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强 | C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 | D.Cl、S、N元素的非金属性依次增强 |
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为白色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)无色、有毒,比H2S更不稳定 |
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X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X |
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.16
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| -1
| -2
| (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中________周期________族。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 |
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