镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水

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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。

A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H₂

C．镭在化合物中呈＋2价

D．碳酸镭难溶于水

答案

解析

镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。

举一反三

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

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下列说法中正确的是(　　)。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料

B．H₂S、H₂Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)无色、有毒，比H₂S更不稳定

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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )。A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水