镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )A.Li
题型:不详难度:来源:
镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水 | B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 | C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 | D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 |
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答案
B |
解析
根据题中信息,将镁的有关性质进行迁移应用,可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓硫酸能发生反应,MgCO3受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。 |
举一反三
如图是短周期元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族 | B.气态氢化物的稳定性:④>② | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④ | D.元素的最高正化合价:③=⑤ |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 | B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 | C.Y的最高正化合价为+7价 | D.X单质的熔点比Z的低 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ | C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答: ①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子结构示意图为________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。 ③工业上制取单质M的化学方程式为______________。 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题: (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)ZW2的分子式为________________。 (3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______。 |
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