X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题: (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)ZW2的分子式为________________。 (3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______。 |
答案
(1)Cl<S<Al (2)SCl2 (3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ (5)3∶5 |
解析
根据X为四种原子中原子序数最小的短周期元素,且X原子最外层电子数与次外层电子数相等可知,X为Be。X与W最外层电子数之和为9,且W为四种元素中原子序数最大的元素可知,W为Cl。又因为单质Y能与浓NaOH溶液反应,结合四种元素中只有两种金属元素,所以Y为Al,再根据Y与Z最外层电子数之和为9,推断Z为S。工业生产Al采用电解溶融的Al2O3的方法。Be与Al性质相似,具有两性,Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑。还原性强弱顺序为Fe2+>Br-,n(Cl2)=0.1 mol、n(Fe2+)=0.075 mol,n(Br-)=0.15 mol。可知Cl2能氧化全部Fe2+和部分Br-,设被氧化的Br-的物质的量为x,根据得失电子相等,0.1 mol×2=0.075 mol+x,x=0.125 mol,即n(Fe2+)∶n(Br-)=0.075 mol∶0.125 mol=3∶5。 |
举一反三
2010年1月4日,全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)( )
由以上信息可推断下列说法正确的是( )A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 | B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质 | C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键 | D.若潘多拉星球上存在,地球上此元素主要以形式存在,比少一个质子 |
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A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答: (1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。 (2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。 (3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。 |
下列说法正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 | B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 | C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 | D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 |
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已知某物质主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。A.XY2和WZ2都为离子化合物 | B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 | C.H2Z比HY的稳定性强 | D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 | (4)下列化学用语表达正确的是________。 (5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。 |
为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为________,化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成______,其化学键类型为________;加热时生成______,其化学键类型为________,电子式为________。 |
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