X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)W离子的结构示意图为____________。(2)X的最简单氢化物与Cl
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
(1)W离子的结构示意图为____________。 (2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。 (3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。 (4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应: WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表:
②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。 (5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。 ②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________ |
答案
(1) (2)CH4 + Cl2 → CH3Cl+HCl (3)CO2+SiO32-+H2O= CO32-+H2SiO3↓ (4)吸热 (5)2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol (6)能 Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH-) 1/2c3(OH-)= 4.0×10-12 c(OH-) =2.0×10-4 pOH=3.7 pH=14-3.7=10.3 酚酞的变色范围为8.2——10,故变红。 |
解析
试题分析:W、Y同主族,且W的原子序数是Y的2倍,只有O、S符合,X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。(2)X的最简单氢化物为甲烷,甲烷与氯气发生取代反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4;(3)比较元素非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物酸性、与氢气化合的能力、氢化物稳定性及单质的置换反应;能证明X、Z两元素非金属性强弱的反应可以从强酸制弱酸和常温条件下的单质置换反应处理,本题可根据碳酸生成硅酸得出结论; (4)该条件下平衡常数k=c2(XY2)/ c2(XY) c(WY2)=4.44<6.64,升高温度平衡正向移动,反应吸热; (5)①Mg(s)+1/2O2(g)=" MgO(s)" △H="-300.0" kJ/mol ②C(s)+O2(g)= CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol ①×2-②得出2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol ②Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH-) 1/2c3(OH-)= 4.0×10-12 c(OH-) =2.0×10-4 pOH=3.7 pH=14-3.7=10.3 酚酞的变色范围为8.2——10,故变红。 |
举一反三
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中 学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 | B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 | C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 | D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw | B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子 | D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期
| ⅠA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
|
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
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| ⑦
| ⑧
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| (1)请画出元素⑥的离子结构示意图: 。 (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是: 。 (3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为: 。 (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为: 。 (5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为: 。 (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为: 。 (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式: 。 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) | B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 | C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
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下列说法错误的是A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 | B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 | C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 | D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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