试题分析:(1)⑥元素为第三周期第三主族元素铝,原子序数为13,其离子结构示意图为 (2)元素⑦为S元素,质子数和中子数相等,则质量数是32,其同位素符号是 (或32S), (3)④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-,根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定,电子层数越多半径越大,核电荷数越多半径越小,所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+, (4)②为碳元素,最高价氧化物对应水化物为碳酸,属于弱酸,其电离方程式为:H2CO3⇋ HCO3- + H+ HCO3- ⇋ CO32- + H+, (5)④、⑤两种元素分别为氧、钠元素,原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为 (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4,该电池在碱性条件下的负极反应式为:CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O (7)A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料,则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) ΔH="-1676" kJ/mol |