下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸
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下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 | C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 | D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 |
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答案
D |
解析
选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,不能确定A、B的金属性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少,但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少,未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时生成的H2多,但Al不如Na活泼。选项D正确,只有很活泼的金属在常温下才与水反应,而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。 |
举一反三
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 |
短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是( )
A.原子半径:C>D>A B.单质的熔点:B>C,D>A C.最高正价:B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族 | B.气态氢化物的稳定性:④<② | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤<④ | D.元素③的最高价是+7 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是( )
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的性质最稳定 | C.b、d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:b>d | D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 |
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