下列结论错误的是( )①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>Si
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下列结论错误的是( ) ①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K |
答案
B |
解析
①中微粒半径应为S2->Cl->K+>Al3+;③中离子还原性应为S2->I->Br->Cl-;⑤中非金属性Cl>S>P>C,故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3;①③⑤错,故选B。 |
举一反三
下列说法正确的是( ) A.原子序数越大,原子半径一定越大 B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高 |
下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 | C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 | D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 |
短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是( )
A.原子半径:C>D>A B.单质的熔点:B>C,D>A C.最高正价:B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族 | B.气态氢化物的稳定性:④<② | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤<④ | D.元素③的最高价是+7 |
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