元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示:周期数一二三四五六七元素种类28818183232 (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素,其原因是_____
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元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示:
周期数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 五
| 六
| 七
| 元素种类
| 2
| 8
| 8
| 18
| 18
| 32
| 32
| (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素,其原因是_________________________________________。 (2)周期表中_______族所含元素最多,_______族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为( ) A.18 B.32 C.50 D.64 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质能使水分解,放出氢气 D.碳酸盐难4溶于水 |
答案
(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,每个系的一个空格包含了15种元素 (2)第ⅢB 第ⅣA (3)C (4)B |
解析
(1)第六、七周期中由于出现了57号~71号的镧系元素和89号~103号的锕系元素,使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此,致使第ⅢB族所含元素种类最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物,而形成有机物的主要元素是碳,故ⅣA族元素所形成的化合物最多。 (3)根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律:
周期数
| 一
| 二
| 三
| 四
| 五
| 六
| 七
| 元素
| 2
| 8
| 8
| 18
| 18
| 32
| 32
| 种类
| 2×12
| 2×22
| 2×22
| 2×32
| 2×32
| 2×42
| 2×42
| 可见,规律是2n2(n=1,2,3…),由此预测第八周期元素数应为2×52=50种,答案为C。 (4)在周期表中同主族元素,从上到下其金属性依次增强。因此,可以确定其单质能使水分解放出氢气;其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性,而不呈两性。所以不正确的是B。 |
举一反三
A、B两元素,A的原子序数为x,A、B所在周期元素的种类分别为m和n,若A、B同在第ⅠA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为________,当B在A的下周期时,B的原子序数为________;若A、B同在第ⅦA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为________,当B在A的下周期时,B的原子序数为________。 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W | B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z | C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 |
|
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是( ) A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是 C.XY2水溶液不可能呈碱性 D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。 |
钠与铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是( )A.其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 | B.其单质能从NaCl水溶液中置换出Na | C.CsOH属于强碱,其碱性强于NaOH | D.其单质极易被氧化,可保存在煤油中 |
|
下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强 | B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强 | C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 | D.易升华的也是相对分子质量最大的 |
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