部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:序号元素结构及性质①AA单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内
题型:不详难度:来源:
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:
序号
| 元素
| 结构及性质
| ①
| A
| A单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
| ②
| B
| B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
| ③
| C
| C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
| ④
| D
| D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
| ⑤
| E
| 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
| ⑥
| F
| F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
| (1)A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。 (2)B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________,它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。 ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________________性,N的结构式为______________________________。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:________________________________________________________。 (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写):______________________________________________________________。 |
答案
(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子 (3)①分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2;无明显现象的是H2O(合理即可) ②碱 HNHNHH (4)4NH3+3O22N2+6H2O(合理即可) (5)Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O |
解析
根据表格中提供的信息,可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2,属于离子化合物。 (3)①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2;②H2O、H2O2的电子数分别为10、18,N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4,其中N2H4的结构式为HNHNHH。 (4)O2的氧化性强于N2,可以通过单质的置换反应验证。 (5)Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池,Si作负极,电极反应式为Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O。 |
举一反三
A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。 图①
请回答下列问题: (1)Z的化学式为__________________。 (2)E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。 (3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时,正极反应式为________________________________,负极反应式为____________________。 (4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________,该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。 |
太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是( )
A.光伏发电是将太阳能转变为电能 B.上图中N区半导体为负极,P区半导体为正极,电流从a流向b C.YAG中钇显+3价 D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 |
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________;F离子电子排布式为__________。 (2)写出X的化学式__________________________,化学名称为_________________。 (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: ________________________________________________________________________。 (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________ (6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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元素性质呈周期性变化决定因素是 A.元素半径大小呈周期性变化 | B.元素相对质量依次递增 | C.元素核外电子排布呈周期性变化 | D.元素最高正化合价呈周期性变化 |
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性 质 的比较中,错误的是: A.原子序数:A>B B.原子半径:A<B C.离子半径:aAm+<bBn- D.元素所在的周期数:A>B |
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